탄소의 평균 원자량

탄소의 평균 원자량

 

 

원자량은 탄소의 질량을 12로 정하고

이를 기준으로 각 원자의 질량을 상대적으로 결정했다고 합니다.

그러면 탄소의 원자량은 12가 되어야 하는데,

왜 주기율표에 나오는 원자량은 소수점(12.0107)까지 있나요?

 

 

 

탄소의 질량을 12로 정한 것은,

탄소의 동위원소들 중에서,

질량수가 12인 탄소의 질량을 12로 정한 것입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

 

주기율표에 나오는 탄소의 원자량은

탄소의 동위원소들의 ‘평균 원자량’입니다.

( 참고: 동위원소 https://ywpop.tistory.com/7405 )

 

탄소뿐만 아니라,

주기율표에 나오는 모든 원자의 원자량은 평균 원자량입니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5236 )

 

 

 

탄소는

질량수가 12인 탄소가 98.93%,

질량수가 13인 탄소가 1.07% 있으므로,

탄소의 평균 원자량을 계산하면,

 

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

= (12×0.9893) + (13×0.0107)

= 12.0107

 

또는

= 12×(98.93/100) + 13×(1.07/100)

= 12.0107

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24695 ]

다이아몬드 질량 3.1 mg 1.1 at% C–13 동위원소 함유

 

 

 

[키워드] 탄소의 평균 원자량 기준, 원자량이 소수점 기준, 원자량 소수점 기준