Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium

Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium

Mg의 평균원자량. 마그네슘의 평균원자량

 

 

Mg은 자연계에서 세 가지 동위원소로 존재한다.

즉, 24Mg(23.985 u, 78.99%), 25Mg(24.986 u, 10.00%)와

세 번째 원소(11.01%)이다.

Mg의 원자량을 참고하여 세 번째 동위원소의 질량을 계산하시오.

 

 

마그네슘은 자연계에 세 가지 동위원소가 존재한다. 그 동위원소는

24Mg(78.99%, 23.985 amu), 25Mg(10.00%, 24.986 amu),

그리고 11.01%로 존재하는 세 번째 동위원소로 구성된다.

주기율표에서 마그네슘 원자량은 24.3050이다.

세 번째 동위원소의 질량은 얼마인가?

 

 

 

> Mg의 원자량 = 24.3050 u (원소 주기율표에 나오는 값)

 

 

 

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

 

24.3050 = [23.985×(78.99/100)] + [24.986×(10.00/100)] + [x×(11.01/100)]

 

0.1101x = 24.3050 – [23.985×(78.99/100)] – [24.986×(10.00/100)]

 

x = [24.3050 – [23.985×(78.99/100)] – [24.986×(10.00/100)]] / 0.1101

= 25.982

 

 

 

답: 25.982 u

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8862 ] 마그네슘의 평균 원자 질량

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/isotopes ] 동위원소

 

[ 관련 자료 https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_magnesium ]

 

 

 

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