삼투압과 몰질량. 2.47 g의 유기고분자를 포함하는 202 mL 벤젠

삼투압과 몰질량. 2.47 g의 유기고분자를 포함하는 202 mL 벤젠

 

 

2.47 g의 유기고분자를 포함하는 202 mL 벤젠 용액의 삼투압이 21℃에서 8.63 mmHg이다. 이 고분자의 몰질량은?

 

 

2.47 g의 유기 고분자를 포함하는 202 mL 벤젠 용액의 삼투압이 21℃에서 8.63 mmHg이다. 이 고분자의 몰질량을 계산하시오.

 

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π = MRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3352 )

(8.63/760) = M (0.08206) (21+273.15)

M = (8.63/760) / [(0.08206) (21+273.15)]

= 0.0004704 M

 

 

(0.0004704 mol/L) × 0.202 L = 9.502E-5 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

2.47 g / 9.502E-5 mol = 25995 g/mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

또는
M = WRT / πV
= [(2.47) (0.08206) (273.15+21)] / [(8.63/760) (0.202)]
= 25993 g/mol

 

 

답: 2.60×10^4 g/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3062 ] 물 100 g에 어떤 탄수화물 6.85 g을 용해시킨 용액의 밀도는 1.024 g/mL.