AgBr의 용해도곱상수. AgNO3 + NaBr 적정

AgBr의 용해도곱상수. AgNO3 + NaBr 적정

 

 

0.05 M AgNO3 용액 10 mL에 0.025 M NaBr 용액을 적정한다면,

1) 0.1 mL NaBr을 적정했을 때 Ag+의 농도

2) 30 mL NaBr을 적정했을 때 Ag+의 농도

(AgBr의 Ksp = 4.0×10^-13)

 

-----------------------------------------

 

AgNO3(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)

Ag+(aq) + Br-(aq) → AgBr(s)

 

 

0.05 M AgNO3 용액 10 mL에 들어있는 Ag+의 몰수

= (0.05 mol/L) * 0.010 L = 0.0005 mol Ag+

 

 

1) 0.025 M NaBr 용액 0.1 mL에 들어있는 Br-의 몰수

= (0.025 mol/L) * 0.0001 L = 2.5*10^-6 mol Br-

 

침전 후 남아있는 Ag+의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.0005 – (2.5*10^-6) = 0.0004975 mol Ag+

0.0004975 mol / (0.010 + 0.0001 L) = 0.04926 M Ag+

( AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq) 무시 )

 

 

2) 0.025 M NaBr 용액 30 mL에 들어있는 Br-의 몰수

= (0.025 mol/L) * 0.030 L = 0.00075 mol Br-

 

침전 후 남아있는 Br-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.00075 - 0.0005 = 0.00025 mol Br-

0.00025 mol / (0.010 + 0.030 L) = 0.00625 M Br-

 

AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br-(aq)

Ksp = [Ag+][Br-] = 4.0×10^-13

[Ag+] = 4.0×10^-13 / [Br-]

= (4.0×10^-13) / (0.00625)

= 6.4×10^–11 M

 

 

답: 1) 0.04926 M, 2) 6.4×10^–11 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4983 ]