질산은 수용액의 노르말농도. AgNO3 + KCN

질산은 수용액의 노르말농도. AgNO3 + KCN

 

 

질산은 수용액 30 mL를 적정하는데 0.2154 g 시안화칼륨이 포함된 수용액이 모두 소모되었다면, 질산은 수용액의 노르말농도는?

(KCN의 몰질량 = 65.12 g/mol)

 

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case 1) 두 물질의 농도가 서로 비슷하면, AgCN 침전이 생성된다.

AgNO3(aq) + KCN(aq) → AgCN(s) + KNO3(aq)

 

 

case 2) 만약 CN^-(cyanide) 이온이 과량 존재하면, Ag(CN)2^- 착 이온이 생성된다.

AgNO3(aq) + 2KCN(aq) → Ag(CN)2^-(aq) + 2K^+(aq) + NO3^-(aq)

AgNO3(aq) + 2KCN(aq) → KAg(CN)2(aq) + KNO3(aq)

 

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case 1) 조건이면,

AgNO3(aq) + KCN(aq) → AgCN(s) + KNO3(aq)

Ag^+(aq) + CN^-(aq) → AgCN(s)

 

0.2154 g 시안화칼륨의 몰수를 계산하면,

0.2154 g / (65.12 g/mol) = 0.003308 mol KCN

 

AgNO3 : KCN = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

반응한 AgNO3의 몰수 = 0.003308 mol

 

AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.003308 mol * (1 eq/mol) = 0.003308 eq

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6131 )

= 0.003308 eq / 0.030 L

= 0.1103 eq/L

= 0.1103 N

 

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case 2) 조건이면,

AgNO3(aq) + 2KCN(aq) → Ag(CN)2^-(aq) + 2K^+(aq) + NO3^-(aq)

Ag^+(aq) + 2CN^-(aq) → Ag(CN)2^-(aq)

 

0.2154 g 시안화칼륨의 몰수를 계산하면,

0.2154 g / (65.12 g/mol) = 0.003308 mol KCN

 

AgNO3 : KCN = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

반응한 AgNO3의 몰수 = 0.003308 / 2 = 0.001654 mol

 

AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.001654 mol * (1 eq/mol) = 0.001654 eq

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

= 0.001654 eq / 0.030 L

= 0.05513 eq/L

= 0.05513 N