원소분석. C 20.0%, H 2.2%, Cl 77.8%. C9H12Cl12

원소분석. C 20.0%, H 2.2%, Cl 77.8%. C9H12Cl12

 

 

어떤 화합물이 C 20.0%, H 2.2%, Cl 77.8% 조성을 갖는다. 이 화합물의 몰질량은 545 g/mol이다. 이 화합물의 분자식을 구하시오.

 

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▶ 계산 상세 설명 http://ywpop.tistory.com/64

 

 

시료의 질량을 100 g이라 가정하면,

각 원자의 조성 백분율 = 각 원자의 질량

 

 

각 원자의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 20.0 g / (12.01 g/mol) = 1.6653 mol

H의 몰수 = 2.2 / 1.008 = 2.18254 mol

Cl의 몰수 = 77.8 / 35.453 = 2.19445 mol

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : Cl = 1.6653 : 2.18254 : 2.19445

= 1.6653/1.6653 : 2.18254/1.6653 : 2.19445/1.6653

= 1 : 1.3106 : 1.3178

= 3 : 3.9318 : 3.9534

≒ 3 : 4 : 4

---> 실험식 = C3H4Cl4

---> 실험식량 = 3(12.01) + 4(1.008) + 4(35.453) = 181.874

 

 

분자량 / 실험식량 = 545 / 181.874 = 2.997 ≒ 3 = n

n(실험식) = 분자식 = 3(C3H4Cl4) = C9H12Cl12

 

 

답: C9H12Cl12

( 여담: 실제로 원소분석을 해보면, 이 문제처럼 오차가 심하다. )