염산의 노르말농도. Na2CO3 + HCl

염산의 노르말농도. Na2CO3 + HCl

 

 

순수한 0.2142 g의 탄산나트륨, Na2CO3을 물에 녹이고, 염산 수용액으로써 적정하였다. 종말점에 도달하는데 28.16 mL의 염산 용액이 소비됐다. 염산의 노르말농도는?

(탄산나트륨과 염산의 반응은 다음과 같이 일어나며, 탄산나트륨의 분자량은 166.0이다.)

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

 

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0.2142 g / (166.0 g/mol) = 0.001290 mol Na2CO3

 

Na2CO3 : HCl = 1 : 2 = 0.001290 mol : ? mol

? = 2 * 0.001290 = 0.002580 mol HCl

 

염산의 몰농도를 계산하면,

0.002580 mol / 0.02816 L = 0.09162 M HCl

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

0.09162 M HCl = 0.09162 N HCl

 

 

또는
Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
0.001290 mol Na2CO3의 eq수를 계산하면,
0.001290 mol * (2 eq/mol) = 0.002580 eq Na2CO3

 

당량 대 당량으로 반응하므로,
반응한 HCl의 eq수 = 0.002580 eq HCl

 

HCl의 노르말농도를 계산하면,
0.002580 eq / 0.02816 L = 0.09162 N HCl

 

 

답: 0.09162 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7810 ]

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2