염산의 몰농도. Na2CO3 + HCl
What is the concentration of an HCl solution if 108.7 mL of it reacts completely with 29.6 g of Na2CO3 (105.99 g/mol)?
Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
-----------------------------------------
29.6 g / (105.99 g/mol) = 0.27927 mol Na2CO3
Na2CO3 : HCl = 1 : 2 = 0.27927 mol : ? mol
? = 2 * 0.27927 = 0.55854 mol HCl
HCl의 몰농도를 계산하면,
0.55854 mol / 0.1087 L = 5.13836 M HCl
답: 5.14 M
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