난용성염의 용해도와 공통이온효과. PbI2 + KI

난용성염의 용해도와 공통이온효과. PbI2 + KI

 

 

Find the concentration of Pb^2+ ions in a solution made by adding 5.00 g of lead (II) iodide to 500. mL of 0.150 M KI. [For PbI2, Ksp = 1.39×10^-8.]

 

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Ksp = [Pb^2+][I^-]^2

= (x)(2x)^2 = 1.39×10^-8

4x^3 = 1.39×10^-8

x = [(1.39×10^(-8)) / 4]^(1/3) = 0.00151 M

---> PbI2의 몰용해도

 

 

PbI2의 몰질량 = 461.01 g/mol

5.00 g / (461.01 g/mol) = 0.0108 mol PbI2

 

PbI2의 몰농도 = 0.0108 mol / 0.500 L = 0.0216 M

---> PbI2는 이정도로 진한 용액은 만들 수 없다.

---> 그냥 PbI2 포화용액이라 생각하면 된다.

 

KI는 가용성염이므로,

[KI] = [I^-] = 0.150 M

 

.............. PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)

평형 ........................ x ........... 2x + 0.150

 

Ksp = [Pb^2+][I^-]^2

= (x)(2x + 0.150)^2 = 1.39×10^-8

 

2x + 0.150 ≒ 0.150 이라 가정하고, x를 계산하면,

(x)(0.150)^2 = 1.39×10^-8

x = (1.39×10^(-8)) / (0.150)^2

= 6.18×10^-7 M = [Pb^2+]

 

 

답: 6.18×10^-7 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3284 ]

 

 

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