중화반응. H2SO4 + NaOH

중화반응. H2SO4 + NaOH

 

 

0.1 M H2SO4 용액 100 mL와 0.1 N NaOH 용액 150 mL를 혼합하면 혼합액의 최종 pH는 얼마인가?

 

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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

0.1 M H2SO4 용액 100 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수

= 2 * (0.1 mol/L) * 0.100 L = 0.02 mol

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7719 )

0.1 M NaOH 용액 150 mL에 들어있는 OH^- 이온의 몰수

= (0.1 mol/L) * 0.150 L = 0.015 mol

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

중화반응 후 남아있는 H^+ 이온의 몰수

= 0.02 mol - 0.015 mol = 0.005 mol

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.005) = 2.3

 

 

답: pH = 2.3