10℃, 10 mmHg에서의 산소 1.40 L는 몇 g

10℃, 10 mmHg에서의 산소 1.40 L는 몇 g

 

 

10℃, 10 mmHg에서의 산소 1.40 L는 몇 g이냐?

또, 그 속에서는 몇 개의 산소분자가 포함되느냐?

단, 산소는 이상기체라고 가정한다.

 

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이상기체방정식, PV = nRT

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(10/760)(1.40)] / [(0.08206)(10+273.15)]

= 0.000792805 mol O2

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

0.000792805 mol O2의 질량

= 0.000792805 mol * (32 g/mol)

= 0.02536976 g O2

 

1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,

0.000792805 mol O2의 개수

= 0.000792805 mol × (6.022×10^23 개/mol)

= 4.77427171×10^20 개 O2

 

 

답: 0.025 g O2, 4.8×10^20 개 O2