연소분석. H2O 1.442 g, CO2 2.641 g

연소분석. H2O 1.442 g, CO2 2.641 g

 

 

난방을 위해 사용하는 어떤 기체를 완전 연소시켰더니

H2O 1.442 g, CO2 2.641 g을 얻었다면,

이 기체의 실험식은 무엇인가?

또 이 기체의 분자량이 44 g이라면 분자식은 무엇인가?

(C=12.00, H=1.00, O=16.00)

 

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▶ 연소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/2868

 

 

난방을 위해 사용하는 어떤 기체 = 탄화수소(CxHy)

 

C의 질량 = 2.641 g * (12.00/44.00) = 0.7203 g

H의 질량 = 1.442 g * (2.00/18.00) = 0.1602 g

 

C의 몰수 = 0.7203 g / 12.00 = 0.06003 mol

H의 몰수 = 0.1602 g / 1.00 = 0.1602 mol

 

C : H = 0.06003 : 0.1602

= 0.06003/0.06003 : 0.1602/0.06003

= 1 : 2.669

= 3 : 8.007

≒ 3 : 8

 

실험식 = C3H8

실험식량 = 3(12.00) + 8(1.00) = 44.00

 

분자량 = 실험식량 이므로,

실험식 = 분자식 = C3H8

 

 

답: 실험식 = 분자식 = C3H8