중화반응 후 용액의 pH. HCl + NaOH

중화반응 후 용액의 pH. HCl + NaOH

 

 

염산 130 mg이 녹아있는 용액 1 L에 1 N의 가성소다 3 mL를 넣으면 pH는?

(단, 염산 및 가성소다의 분자량은 각각 36.5와 40이다.)

 

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HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

130 mg HCl에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

0.130 g / (36.5 g/mol) = 0.003561644 mol H^+

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 NaOH는 1가염기이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

NaOH의 노르말농도 = NaOH의 몰농도

1 N = 1 M

 

1 M NaOH 용액 3 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) * 0.003 L = 0.003 mol OH^-

 

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로, 중화되고 남은 H^+의 몰수를 계산하면,

0.003561644 – 0.003 = 0.000561644 mol H^+

 

용액의 몰농도를 계산하면,

0.000561644 mol / 1.003 L = 0.00056 M H^+

 

pH = -log[H^+] = -log(0.00056) = 3.3

 

 

답: pH = 3.3