redox balance. MnO4^- + C2H5OH → Mn^2+ + CH3COOH (acidic)

redox balance. MnO4^- + C2H5OH → Mn^2+ + CH3COOH (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. CH3CH2OH + MnO4- → CH3CO2H + Mn2+

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

http://ywpop.tistory.com/4264

 

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C2H5OH = C2H6O = 2(?) + 6(+1) + (-2) = 0

C의 산화수 = -2

 

CH3COOH = C2H4O2 = 2(?) + 4(+1) + 2(-2) = 0

C의 산화수 = 0

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2H6O→ C2H4O2 (C의 산화수, -2에서 0으로, 2증가)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수, +7에서 +2로, 5감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+ + 4e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H^+ + 4e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×4)

 

산화: 5C2H6O + 5H2O → 5C2H4O2 + 20H^+ + 20e^-

환원: 4MnO4^- + 32H^+ + 20e^- → 4Mn^2+ + 16H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

4MnO4^- + 5C2H6O + 12H^+ → 4Mn^2+ + 5C2H4O2 + 11H2O

4MnO4^- + 5C2H5OH + 12H^+ → 4Mn^2+ + 5CH3COOH + 11H2O

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7678 ]

 

 

[키워드] redox MnO4^-, redox C2H5OH