금속 산화물의 화학식 결정. M2O7
어떤 금속 산화물을 환원하여 금속 M을 만들면 중량이 50% 감소한다.
이 금속의 원자량이 56이면 처음 산화물의 화학식은?
---------------------------------------------------
MxOy = 100 g 이라 가정하면,
Mx = 50 g
Oy = 50 g
56x + 16y = 100
56x = 50
16y = 50
x = 50/56 = 0.892857
y = 50/16 = 3.125
x : y = 0.892857 : 3.125
= 0.892857/0.892857 : 3.125/0.892857
= 1 : 3.5
= 2 : 7
답: M2O7
[키워드] 어떤 금속의 산화물을 환원하여 금속 M을 만들면 중량이 50% 감소한다. 이 금속의 원자량을 56.0이라 하면 처음 화합물의 분자식은 어떤 것인가?
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.1 M NH3 + 0.2 M NH4Cl 완충용액의 pH (0) | 2017.10.15 |
|---|---|
| 0.1 M HAc 100 mL + 0.1 M NaAc 20 mL 완충용액의 pH (0) | 2017.10.15 |
| redox balance. MnO4^- + C2H5OH → Mn^2+ + CH3COOH (acidic) (0) | 2017.10.14 |
| 아보가드로수와 몰. 3.27*19^-22 g의 질량 (0) | 2017.10.14 |
| 연소분석. H2O 1.442 g, CO2 2.641 g (0) | 2017.10.14 |
| HCO^-의 원자가전자 수의 합 (0) | 2017.10.14 |
| 중화반응 후 용액의 pH. HCl + NaOH (1) | 2017.10.14 |
| 0.250 M HNO3 reacts with 53.1 mL of 0.150 M Na2CO3 (0) | 2017.10.13 |
댓글