redox balance. Fe^2+ + O2 → Fe^3+ + OH^- (basic)

redox balance. Fe^2+ + O2 → Fe^3+ + OH^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe2+ + O2 → Fe3+ + OH-

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수, +2에서 +3으로, 1증가)

환원: O2 → OH^- (O의 산화수, 0에서 -2로, 2감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: O2 + 3H^+ → OH^- + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

 

4. 주고받은 전자 수 같도록

산화: 4Fe^2+ → 4Fe^3+ + 4e^-

환원: O2 + 3H^+ + 4e^- → OH^- + H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

4Fe^2+ + O2 + 3H^+ → 4Fe^3+ + OH^- + H2O

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

4Fe^2+ + O2 + 3H^+ + 3OH^- → 4Fe^3+ + OH^- + H2O + 3OH^-

4Fe^2+ + O2 + 3H2O → 4Fe^3+ + 4OH^- + H2O

4Fe^2+ + O2 + 2H2O → 4Fe^3+ + 4OH^-

4Fe2+ + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH-

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7316 ]

 

 

 

[키워드] redox Fe^2+, redox O2