황산의 노르말농도. 9.8 g 250 mL

황산의 노르말농도. 9.8 g 250 mL

 

 

H2SO4(분자량 98) 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL로 하였다면 이 용액의 노르말농도(N)와 몰농도(M)는 각각 얼마인가?

 

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H2SO4(분자량 98) 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.1 mol / 0.250 L = 0.4 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

(0.4 mol/L) × (2 eq/mol) = 0.8 eq/L = 0.8 N

 

 

답: 0.8 N, 0.4 M

 

 

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/6391 ]