25℃, 2.0 L 플라스크에 질소 기체와 산소 기체의 혼합물
25℃, 2.0 L 플라스크에 질소 기체와 산소 기체의 혼합물이 들어있다. 기체 혼합물의 전체 압력은 0.91 atm이고, 혼합물에는 N2 0.050 mol이 들어있다. 플라스크 내 산소의 몰수 및 부분 압력을 계산하시오.
A 2.0 L flask contains a mixture of nitrogen gas and oxygen gas at 25℃. The total pressure of the gaseous mixture is 0.91 atm, and the mixture is known to contain 0.050 mol of N2. Calculate the partial pressure of oxygen and the moles of oxygen present.
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PV = nRT 로부터, 전체 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= (0.91*2.0) / (0.08206*(25+273.15))
= 0.074388 mol
= 0.074 mol ... 전체 몰수
O2의 몰수 = 0.074 mol – 0.050 mol = 0.024 mol
O2의 부분 압력을 계산하면,
P = nRT / V
= (0.024*0.08206*(25+273.15)) / 2.0
= 0.29359 atm
= 0.29 atm
답: 0.024 mol, 0.29 atm
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11588 ] N2, He, Ne의 기체 혼합물.
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