금속 구리 0.1025 g HNO3 35 mL Cu^2+ 용액 200.0 mL의 몰농도

금속 구리 0.1025 g HNO3 35 mL Cu^2+ 용액 200.0 mL의 몰농도

 

 

금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 녹여 Cu^2+를 만든 후에

물을 첨가해 총부피가 200.0 mL가 되었을 때 Cu^2+의 몰농도를 계산하시오.

 

 

A 0.1025 g sample of copper metal is dissolved in 35 mL of concentrated HNO3 to form Cu^2+ ions and then water is added to make a total volume of 200.0 mL.

Calculate the molarity of Cu^2+.

 

---------------------------------------------------

 

Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol 이므로,

구리 0.1025 g의 몰수를 계산하면,

0.1025 g / (63.55 g/mol) = 0.0016129 mol Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0016129 mol / 0.2000 L

= 0.0080645 M

 

 

 

답: 8.065×10^(-3) M

 

 

 

 

[키워드] metal copper 0.1025 g conc HNO3 35 mL Cu^2+ 200.0 mL