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화학

0.02 M HCl 용액의 [H+], [OH-]의 농도

by 영원파란 2017. 6. 13.

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0.02 M HCl 용액의 [H+], [OH-]의 농도를 계산하시오.

 

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HCl은 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하므로,

HCl(aq) H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.02 M

 

[H^+][OH^-] = 10^-14 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

[OH^-] = (10^-14) / (0.02) = 5.0×10^-13 M

 

 

: [H^+] = 0.02 M, [OH^-] = 5.0×10^-13 M

 

 

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