728x170
0.02 M HCl 용액의 [H+], [OH-]의 농도를 계산하시오.
-----------------------------------------
HCl은 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하므로,
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
[HCl] = [H^+] = 0.02 M
[H^+][OH^-] = 10^-14 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
[OH^-] = (10^-14) / (0.02) = 5.0×10^-13 M
답: [H^+] = 0.02 M, [OH^-] = 5.0×10^-13 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| pH 4.05 아세트산 완충용액. 0.1 M HAc 100 mL (0) | 2017.06.15 |
|---|---|
| 질산암모늄은 이온결합 화합물인가? (1) | 2017.06.14 |
| 0℃, 1 atm에서 1 g NaN3 분해. 에어백 (0) | 2017.06.14 |
| 1.0×10^-4 M NaCN 용액의 pH (0) | 2017.06.14 |
| 열용량과 비열. 1012 g의 금속 조각의 비열 (0) | 2017.06.13 |
| redox balance. CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr(OH)3 + Fe(OH)3 (basic) (0) | 2017.06.13 |
| 질량백분율. 90% 에탄올 100 mL (0) | 2017.06.13 |
| 칼슘 비료를 뿌리면 토양의 pH가 높아지는 이유 (0) | 2017.06.13 |
댓글