0℃, 1 atm에서 1 g NaN3 분해. 에어백

0℃, 1기압에서 1 g NaN3 분해

자동차 에어백, sodium azide, NaN3

 

 

0℃, 1기압에서 NaN3 1 g이 분해될 때 발생하는 N2 기체의 부피(mL)는?

(NaN3의 몰질량 = 65.0 g/mol)

 

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NaN3 1 g의 몰수를 계산하면,

1 g / (65.0 g/mol) = 0.0153846 mol NaN3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

2몰 NaN3 반응하면, 3몰 N2 생성되므로,

0.0153846 mol NaN3 반응하면, 생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 0.0153846 : ?

? = 3 × 0.0153846 / 2 = 0.0230769 mol N2 생성

 

 

 

0℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 22.414 L이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.0230769 mol N2의 부피를 계산하면,

1 : 22.414 = 0.0230769 : ?

? = 22.414 × 0.0230769 / 1 = 0.5172456366 L N2

 

 

 

답: 517 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3549 ]

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서