redox balance. CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr(OH)3 + Fe(OH)3 (basic)

redox balance. CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr(OH)3 + Fe(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. CrO42- + Fe(OH)2 → Cr(OH)3 + Fe(OH)3

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

http://ywpop.tistory.com/6321

 

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Fe(OH)2 → Fe(OH)3 (Fe의 산화수, +2에서 +3으로, 1증가)

환원: CrO4^2- → Cr(OH)3 (Cr의 산화수, +6에서 +3으로, 3감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3 + H^+

환원: CrO4^2- + 5H^+ → Cr(OH)3 + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe(OH)2 + H2O → Fe(OH)3 + H^+ + e^-

환원: CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- → Cr(OH)3 + H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3Fe(OH)2 + 3H2O → 3Fe(OH)3 + 3H^+ + 3e^-

환원: CrO4^2- + 5H^+ + 3e^- → Cr(OH)3 + H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

CrO4^2- + 3Fe(OH)2 + 2H2O + 2H^+ → Cr(OH)3 + 3Fe(OH)3

 

 

6. H+를 OH-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

CrO4^2- + 3Fe(OH)2 + 2H2O + 2H^+ + 2OH^- → Cr(OH)3 + 3Fe(OH)3 + 2OH^-

CrO4^2- + 3Fe(OH)2 + 4H2O → Cr(OH)3 + 3Fe(OH)3 + 2OH^-

 

 

[키워드] redox CrO4^2-, redox Fe(OH)2