용액의 묽힘. 0.25 M 용액을 0.025 M 용액으로

용액의 묽힘. 0.25 M 용액을 0.025 M 용액으로

 

 

수산화나트륨 2 g을 물에 녹여 200 mL 수산화나트륨 수용액을 만든 다음, 이 수용액 40 mL에 물을 첨가하여 0.025 M 수산화나트륨 수용액을 만들었다.

이때 첨가해준 물의 부피는?

 

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NaOH의 몰질량 = 40.0 g/mol 이므로,

NaOH 2 g의 몰수를 계산하면,

2 g / (40.0 g/mol) = 0.05 mol NaOH

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.05 mol / 0.200 L

= 0.25 M

 

 

0.25 M 용액 40 mL에 들어있는 용질의 몰수를 계산하면,

(0.25 mol/L) × 0.040 L = 0.01 mol NaOH

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

0.025 M = 0.01 mol / ? L

? = 0.01 / 0.025 = 0.4 L = 400 mL

 

또는

MV = M’V’ ( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

(0.25 M) (40 mL) = (0.025 M) (? mL)

? = (0.25) (40) / (0.025) = 400 mL

 

 

400 – 40 = 360 mL

 

 

답: 360 mL