0.100 M AgNO3 용액 1.50 L

0.100 M AgNO3 용액 1.50 L

 

 

0.100 M AgNO3 용액 1.50 L에 들어있는 모든 Ag+ 이온을 AgCl의 형태로 침전시키기 위해 가해주어야할 고체 NaCl의 질량을 계산하시오.

 

-----------------------------------------

 

0.100 M AgNO3 용액 1.50 L에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.100 mol/L) × 1.50 L = 0.150 mol AgNO3

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

0.150 mol AgNO3 = 0.150 mol Ag^+

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

필요한 Cl^-의 몰수 = 0.150 mol Cl^-

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Cl^- = 1 : 1 계수비(몰수비)이므로,

필요한 NaCl의 몰수 = 0.150 mol NaCl

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

0.150 mol × (58.44 g/mol) = 8.77 g NaCl

 

 

답: 8.77 g