0.1 N 질산은 용액의 ppm 농도

0.1 N 질산은 용액의 ppm 농도

 

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AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.1 N AgNO3 용액 = 0.1 M AgNO3 용액

 

0.1 M AgNO3 용액 1 L에 들어있는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 1 L = 0.1 mol AgNO3

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

0.1 mol AgNO3의 질량을 계산하면,

0.1 mol × (169.87 g/mol) = 16.987 g = 16987 mg AgNO3

 

 

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6 이므로,

몰농도를 ppm 농도로 환산하려면, 용액의 밀도가 주어져야 한다.

( 용액의 질량을 구하려면 용액의 밀도가 필요 )

그러나 주어지지 않았기에, 용액의 밀도를 모르므로,

정확한 ppm 농도 계산은 불가능하다.

 

만약 용액의 밀도를 1 g/mL라 가정하면,

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

= (16.987 g / 1000 g) × 10^6 = 16987 ppm

 

또는

1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/5345 )

16987 mg / 1 L = 16987 mg/L = 16987 ppm

 

 

답: 대략 16987 ppm

 

 

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용액이 준비되어있다면, 실험으로 용액의 밀도를 구해보세요.
25 mL 홀피펫으로 용액 25 mL를 분취하여, 이것의 질량을 측정해 보세요.
밀도 = 측정한 질량(g) / 25 mL

 

용액의 질량 = 1000 mL × 밀도
위 계산식에 1000 g 대신 이렇게 구한 값을 대입하면,
정확한 ppm 농도를 산출할 수 있습니다.