0.350 M Na2SO4가 완전히 해리한다고 가정

0.350 M Na2SO4가 완전히 해리한다고 가정

 

 

0.350 M의 Na2SO4가 완전히 해리한다고 가정할 때, 용액 속 이온들의 전체 몰농도를 구하라.

 

-----------------------------------------

 

Na2SO4는 다음과 같이 완전 해리되므로,

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

즉, Na2SO4 1몰당 3몰 이온이 생성되므로,

용액 속 전체 이온들의 몰농도는

0.350 M × 3 = 1.05 M

 

 

답: 1.05 M

 

 

[참고]

용액 속 Na^+ 이온의 몰농도 = 0.350 M × 2 = 0.700 M

용액 속 SO4^2- 이온의 몰농도 = 0.350 M × 1 = 0.350 M