과산화수소수 100 mL 안에 과산화수소는 몇 g

과산화수소수 100 mL 안에 과산화수소는 몇 g

 

 

과산화수소(H2O2)수 100 mL에 촉매 산화망간(MnO2)을 더해 완전히 반응시켰더니 표준상태에서 1.12 L의 산소가 발생했다.

과산화수소수 100 mL 안에 과산화수소는 몇 g 포함되어 있을까?

 

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표준상태에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

발생한 산소 1.12 L의 몰수를 계산하면,

1.12 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.0500 mol O2

 

2H2O2 → 2H2O + O2

( 반응식 설명 http://ywpop.tistory.com/3051 ) 

 

H2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(몰비)이므로,

반응한 H2O2의 몰수를 계산하면,

H2O2 : O2 = 2 : 1 = ? mol : 0.0500 mol

? = 0.0500 × 2 = 0.100 mol H2O2

 

H2O2의 몰질량 = 2(1) + 2(16) = 34 g/mol 이므로,

0.100 mol H2O2의 질량을 계산하면,

0.100 mol × (34 g/mol) = 3.40 g H2O2

 

 

답: 3.40 g