연소 반응의 화학량론. the LEAST mass of CO2 if completely burned

연소 반응의 화학량론. the LEAST mass of CO2 if completely burned

 

 

Which of the following would produce the LEAST mass of CO2 if completely burned in excess oxygen gas?

A. 10 g CH4

B. 10 g CH3OH

C. 10 g C2H4

D. 10 g C2H6

E. 10 g C4H5OH

 

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균형 맞춘 연소 반응식을 완성하면,

A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B. 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

C. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

D. 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

E. C4H5OH + 5O2 → 4CO2 + 3H2O

 

 

각 화합물의 몰질량으로부터, 몰수를 계산하면,

질량(g) / 몰질량(g/mol) = 몰(mol)

( C=12, H=1, O=16 )

A. 10 g CH4 / (16 g/mol) = 0.625 mol CH4

B. 10 g CH3OH / (32 g/mol) = 0.313 mol CH3OH

C. 10 g C2H4 / (28 g/mol) = 0.357 mol C2H4

D. 10 g C2H6 / (30 g/mol) = 0.333 mol C2H6

E. 10 g C4H5OH / (70 g/mol) = 0.143 mol C4H5OH

 

 

균형 맞춘 반응식의 계수로부터, 생성된 CO2의 몰수를 계산하면,

A. CH4 : CO2 = 1 : 1 이므로, 0.625 mol CO2

B. CH3OH : CO2 = 1 : 1 이므로, 0.313 mol CO2

C. C2H4 : CO2 = 1 : 2 이므로, 0.357 mol × 2 = 0.714 mol CO2

D. C2H6 : CO2 = 1 : 2 이므로, 0.333 mol × 2 = 0.666 mol CO2

E. C4H5OH : CO2 = 1 : 4 이므로, 0.143 mol × 4 = 0.572 mol CO2

 

 

화합물의 몰수와 질량은 비례하므로, 답은 B.

mol ∝ mass

 

 

답: B