MgCl2의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도. 물 0.20 L에 MgCl2 22.4 g

MgCl2의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도. 물 0.20 L에 MgCl2 22.4 g

 

 

물 0.20 L에 MgCl2 22.4 g을 녹여 용액을 만들었다. 순수한 물의 밀도는 1.00 g/cm3이고, 만들어진 용액의 밀도는 1.089 g/cm3이라 할 때, 이 용액에서 MgCl2의 a)몰분율, b)몰농도, c)몰랄농도를 구하시오.

(MgCl2: 95.21, H2O: 18.02)

 

---------------------------------------------------

 

MgCl2 22.4 g의 몰수

= 22.4 g / (95.21 g/mol) = 0.23527 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

물 200 mL = 200 g ... (밀도가 1.00이므로)

물 200 g의 몰수

= 200 g / (18.02 g/mol) = 11.09878 mol

 

 

용액의 질량 = 22.4 g + 200 g = 222.4 g

용액의 부피 = 222.4 g / (1.089 g/mL)

= 204.224 mL = 0.204224 L

 

 

a) MgCl2의 몰분율

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

= 0.23527 mol / (0.23527+11.09878) mol

= 0.02075781

= 0.021

 

 

b) MgCl2의 몰농도

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.23527 mol / 0.204224 L

= 1.152019 mol/L

= 1.15 M

 

 

c) MgCl2의 몰랄농도

= 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.23527 mol / 0.200 kg

= 1.17635 mol/kg

= 1.18 m

 

 

답: a)0.021, b)1.15 M, c)1.18 m