15% 염산 (d 1.152) 용액의 노르말농도(N)

15% 염산 (d 1.152) 용액의 노르말농도(N)

 

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15% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

15 g 염산 + 85 g 물 = 100 g 염산 용액

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

15 g 염산의 mol수를 계산하면,

15 g / (36.46 g/mol) = 0.41141 mol

 

용액의 L수 = 100 g / (1.152 g/mL)

= 86.8056 mL = 0.0868056 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.41141 mol / 0.0868056 L

= 4.7394 mol/L ≒ 4.74 M

 

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또는 변환 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (15 / 36.46) × 10 × 1.152 = 4.7394 M

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

4.74 M = 4.74 N

 

 

답: 4.74 N