연소분석. 다이메틸하이드라진의 실험식과 분자식. (CH3)2N2H2

연소분석. 다이메틸하이드라진의 실험식과 분자식. (CH3)2N2H2

Dimethylhydrazine의 연소 분석법(combustion analysis)

 

 

아폴로 달 탐사선에서 사용되었던 연료인 다이메틸하이드라진(dimethylhydrazine)의 몰질량은 60.10 g/mol이다. 이 물질은 C, H 및 N으로 구성되어 있다. 이 연료 2.859 g을 과량의 산소로 연소시켰더니 4.190 g의 CO2와 3.428 g의 H2O가 생성되었다. 다이메틸하이드라진의 실험식과 분자식은 무엇인가?

 

Dimethylhydrazine has a molar mass of 60.10 g/mol. It is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms. The combustion of 2.859 g of dimethylhydrazine in excess oxygen gives 4.190 g of carbon dioxide and 3.428 g of water. What is the empirical and molecular formular of dimethylhydrazine?

 

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[ 연소분석장치 설명 https://ywpop.tistory.com/3349 ]

[ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = 4.190 g CO2 × (12 g C / 44 g CO2) = 1.143 g C

H 질량 = 3.428 g H2O × (2 g H / 18 g H2O) = 0.3809 g H

N 질량 = 2.859 g - (1.143 g + 0.3809 g) = 1.335 g N

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = 1.143 g C × (1 mol C / 12 g C) = 0.0953 mol C

H 몰수 = 0.3809 g H × (1 mol H / 1 g H) = 0.3809 mol H

N 몰수 = 1.335 g N × (1 mol N / 14 g N) = 0.0954 mol N

 

 

3) 각 원자의 몰수를 가장 간단한 정수비로 나타내기

C : H : N = 0.0953/0.0953 : 0.3809/0.0953 : 0.0954/0.0953

= 1 : 3.997 : 1.001 ≒ 1 : 4 : 1

 

 

4) 실험식 = C H4 N

실험식량 = (12) + 4(1) + (14) = 30

 

 

5) 분자량 / 실험식량 = 60.10 / 30 = 2.0033 ≒ 2 = n

분자식 = n(실험식) = 2(C H4 N) = C2 H8 N2

 

 

답: CH4N, C2H8N2

 

 

 

Titan II launch vehicle launching Gemini 11 (September 12, 1966)

[ 출처: commons.wikimedia.org ]

 

 

 

[키워드] chn combustion 기준문서