연소분석. 14.414 mg 이산화탄소와 2.529 mg 물
5.714 mg 14.414 mg CO2 2.529 mg H2O
5.714 mg의 화합물을 완전연소하여
14.414 mg의 이산화탄소와 2.529 mg의 물을 얻었다.
화합물의 C와 H의 무게백분율을 구하시오.
A compound weighing 5.714 mg produced
14.414 mg of CO2 and 2.529 mg of H2O upon combustion.
Find the weight percent of C and H in the sample.
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▶ 참고: CHO 연소분석
[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
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> C의 질량 = 14.414 mg × (12/44) = 3.931 mg
> H의 질량 = 2.529 mg × (2/18) = 0.281 mg
> C의 질량백분율 = (3.931 / 5.714) × 100 = 68.8%
> H의 질량백분율 = (0.281 / 5.714) × 100 = 4.9%
답: C = 68.8%, H = 4.9%
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> C의 질량 = 14.414 mg × (12.0107 / 44.0095) = 3.93375 mg
> H의 질량 = 2.529 mg × (2.01588 / 18.01528) = 0.28299 mg
> C의 질량백분율 = (3.93375 / 5.714) × 100 = 68.844%
> H의 질량백분율 = (0.28299 / 5.714) × 100 = 4.9526%
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