전기분해의 화학량론. 구리 31.75 g 석출 Pb는 몇 g

전기분해의 화학량론. 구리 31.75 g 석출 Pb는 몇 g

 

 

PbSO4와 CuSO4 수용액에 각각 같은 전기량을 줄때 구리가 31.75 g 석출되었다면 Pb는 몇 g이 석출되는지 구하시오.

(Cu의 원자량: 63.5, Pb의 원자량: 207.2)

 

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[ 참고: 전기분해의 화학량론 설명 http://ywpop.tistory.com/4461 ]

 

 

구리 31.75 g의 몰수 = 31.75 g / (63.5 g/mol) = 0.5 mol

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

Pb^2+(aq) + 2e^- → Pb(s)

납의 질량 = 0.5 mol * (207.2 g/mol) = 103.6 g

 

[설명] 구리와 납 1 mol이 환원될 때, 이동한 전자는 2 mol로 같다.

따라서 같은 전기량을 주면, 환원되는 구리와 납의 몰수도 같다.

 

 

답: 103.6 g