약염기-강산 중화적정. 중화점 전. NH3-HCl

약염기-강산 중화적정. 중화점 전. NH3-HCl

 

 

0.10 M NH3 용액 30.0 mL를 0.10 M HCl 용액으로 적정하고 있다.

HCl을 10.0 mL 넣었을 때 용액의 pH를 구하여라.

단, NH3의 Kb=1.76*10^-5이다.

 

-----------------------------------------

 

0.10 M NH3 용액 30.0 mL에 들어있는 NH3의 몰수

= (0.10 mol/L) * (30.0 mL) = 3 mmol

 

0.10 M HCl 용액 10.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.10 mol/L) * (10.0 mL) = 1 mmol

 

NH3 + HCl → NH4Cl

가한 강산의 몰수만큼, 약염기의 몰수 감소, 짝산의 몰수 증가(생성).

남은 NH3의 몰수 = 3 – 1 = 2 mol

생성된 NH4Cl의 몰수 = 1 mol

 

 

Henderson-Hasselbalch 식 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pOH = pKb + log{[짝산]/[약염기]}

= -log(1.76*10^(-5)) + log(1/2) = 4.45

pH = 14.00 – 4.45 = 9.55

 

 

답: 9.55