CH3COOH와 NaOH의 산-염기 중화반응. 중화점 이후 pH

CH3COOH와 NaOH의 산-염기 중화반응. 중화점 이후 pH

 

 

0.180 M HC2H3O2 30.0 mL와 0.250 M NaOH 40.0 mL를 혼합한 용액의 pH

 

What is the pH of a solution prepared by mixing 30.0 mL of 0.180 M CH3COOH with 40.0 mL of 0.250 M NaOH?

 

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HC2H3O2의 몰수 = 0.180 M * 30.0 mL = 5.40 mmol

NaOH의 몰수 = 0.250 M * 40.0 mL = 10.0 mmol

 

 

약산←강염기 적정 또는 약염기←강산 적정에서,
중화점 이후에는 강산↔강염기 적정과 동일하게 계산한다.
즉, 약산(약염기)을 전부 중화시키고도 남은 강염기(강산)의 몰농도에 의해 용액의 pH가 결정된다.
왜냐하면 약산(약염기)의 짝염기(짝산)의 가수분해 결과 생성된 OH-(H+)의 양은 강염기(강산)의 이온화 결과 생성된 OH-(H+)의 양과 비교하면 무시할 만큼 작기 때문이다.

 

 

중화반응 후, 남은 NaOH의 몰수 = 10.0 – 5.40 = 4.6 mmol

전체 용액의 부피 = 30.0 mL + 40.0 mL = 70.0 mL

NaOH의 몰농도 = 4.6 mmol / 70.0 mL = 0.0657 M

 

pOH = -log[OH-] = -log(0.0657) = 1.18

pH = 14.00 – 1.18 = 12.82

 

 

답: 12.82

 

 

[키워드] 약산-강염기 중화적정