50 ppm FeCl3 용액의 몰농도

50 ppm FeCl3 용액의 몰농도

 

 

50 ppm FeCl3 용액 500 mL의 몰농도는?

(FeCl3 = 162.20)

 

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[참고] “용액 = 균일 혼합물” 이므로,

용액의 농도는 용액의 부피와 무관하다.

 

 

 

50 ppm = 50 mg/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

---> 50 mg FeCl3의 몰수만 구하면 된다.

 

 

 

(50 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 162.20 g)

= (50) (1 / 1000) (1 / 162.20)

= 0.00030826 mol FeCl3

 

 

 

몰농도 = 0.00030826 mol / 1 L

= 0.00030826 mol/L

 

 

 

답: 0.00031 M 또는 3.1×10^(-4) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23372 ] 48 ppm FeCl3 용액의 몰농도

 

 

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50 ppm = 50 mg/L 이므로,

50 ppm FeCl3 용액 500 mL에 들어있는 FeCl3의 질량을 계산하면,

(50 mg/L) × 0.500 L = 25 mg = 0.025 g FeCl3

 

 

 

0.025 g FeCl3의 몰수를 계산하면,

0.025 g / (162.20 g/mol) = 0.00015413 mol FeCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00015413 mol / 0.500 L

= 0.00030826 mol/L