황산 49 g이 들어있는 500 mL 용액의 노르말농도

황산 49 g이 들어있는 500 mL 용액의 노르말농도

49 g H2SO4를 포함하는 500 mL 용액의 노르말농도

 

 

황산 H2SO4 49 g을 물에 녹여

500 mL 용액으로 만든 용액의 노르말농도

 

 

H2SO4 49 g을 물에 녹여 최종 부피를 500 mL로 정용하였다.

이 용액의 몰농도, 노르말농도는 얼마인가?

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

황산 49 g의 몰수를 계산하면,

49 g / (98 g/mol) = 0.5 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.5 mol / 0.500 L = 1 mol/L

= 1 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

(1 mol/L) × (2 eq/mol) = 2 eq/L

= 2 N

 

 

 

답: 2 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24040 ] 49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도

 

 

 

[키워드] 49 g 황산 노르말농도 기준, 49 g 황산 500 mL 노르말농도 기준