기체 반응의 평형상수, Kc. 2H2 + S2 ⇌ 2H2S

기체 반응의 평형상수, Kc. 2H2 + S2 ⇌ 2H2S

 

 

700℃에서 다음의 평형 과정을 생각해 보자.

2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)

12.0 L 플라스크에 H2 2.50 mol, S2 1.35×10^-5 mol, H2S 8.70 mol이 들어있다. 이 반응에 대한 평형 상수 Kc를 계산하시오.

 

Consider the following equilibrium process at 700°C:

2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)

Analysis shows that there are 2.50 moles of H2, 1.35×10^-5 mole of S2, and 8.70 moles of H2S present in a 12.0 L flask. Calculate the equilibrium constant Kc for the reaction.

 

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[H2] = 2.50 mol / 12.0 L = 0.208 M

[S2] = 1.35×10^-5 mol / 12.0 L = 1.13×10^-6 M

[H2S] = 8.70 mol / 12.0 L = 0.725 M

 

Kc = [H2S]^2 / [H2]^2 [S2]

= (0.725)^2 / ( (0.208)^2 (1.13×10^(-6)) )

= 1.08×10^-7

 

 

답: 1.08×10^-7