아세트산 완충용액. NaOH를 가했을 때 pH 변화

아세트산 완충용액. NaOH를 가했을 때 pH 변화

 

 

완충용액 1 L에 고체 NaOH 0.01 mol을 첨가했을 때 pH 변화

(0.5 M 아세트산과 0.5 M 아세트산나트륨 / Ka=1.7×10의-5승)

 

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pKa = -logKa = -log(1.7×10^(-5)) = 4.77

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

으로 용액의 pH를 계산하면,

 

 

1) 수산화나트륨 첨가 전,

pH = pKa + log ([짝염기]/[약산])

= 4.77 + log( 0.5 / 0.5 ) = 4.77

 

 

2) 수산화나트륨 첨가 후,

가한 염기의 몰수만큼 약산의 몰수는 감소하고,

짝염기의 몰수는 증가하므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4319 )

pH = pKa + log ([짝염기]/[약산])

= 4.77 + log( (0.5+0.01) / (0.5-0.01) ) = 4.79

 

 

3) 차이

4.79 – 4.77 = 0.02

 

 

답: pH는 0.02만큼 증가한다.