0.15 M, 0.15 N 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 질량

0.15 M, 0.15 N 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 질량

 

 

a) 0.15 M 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 무게를 계산하여라.

b) 0.15 N 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 무게를 계산하여라.

 

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a)

용액에 들어있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.15 mol/L) × 2 L = 0.3 mol KMnO4

 

KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로,

0.3 mol을 질량으로 환산하면,

0.3 mol × (158.03 g/mol) = 47.41 g KMnO4

 

 

b)

KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3795 )

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도

(mol/L) × (eq/mol) = eq/L

 

노르말농도 / 당량수 = 몰농도

(0.15 eq/L) / (5 eq/mol) = 0.03 mol/L = 0.03 M

 

용액에 들어있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.03 mol/L) × 2 L = 0.06 mol KMnO4

 

0.06 mol × (158.03 g/mol) = 9.48 g KMnO4

 

 

답: a) 47.41 g, b) 9.48 g