0.010 M HCl 50.0 mL + 2.0 M NaOH 1.0 mL 섞으면 pH는

0.010 M HCl 50.0 mL + 2.0 M NaOH 1.0 mL 섞으면 pH는?

 

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0.010 M HCl 50.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.010 mol/L) * 0.0500 L = 0.0005 mol

 

2.0 M NaOH 1.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(2.0 mol/L) * 0.0010 L = 0.002 mol

 

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

중화 반응하고 남은 NaOH의 몰수를 계산하면,

0.002 mol - 0.0005 mol = 0.0015 mol NaOH

 

NaOH의 몰농도를 계산하면,

0.0015 mol / (0.0500 + 0.0010 L) = 0.02941 M

 

NaOH는 강염기이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

[NaOH] = [OH-] = 0.02941 M

 

pOH = -log[OH-] = -log(0.02941) = 1.53

pH = 14 – pOH = 14 – 1.53 = 12.47

 

 

답: 12.47