할로겐화수소의 끓는점. HCl, HBr, HI의 끓는점

할로겐화수소의 끓는점. HCl, HBr, HI의 끓는점

boiling points of HCl, HBr, HI

 

 

 

X2	MW	b.p.(℃)	b.p.(K)
I2	253.81	184	457
Br2	159.81	58	331
Cl2	70.91	–34	239

 

▶ I2 → Cl2 순서로,

할로겐 분자(halogen molecules)의 끓는점은 급격하게 감소한다.

> London 분산력으로 설명 가능.

> 즉, 분자량과 전자구름 크기가 급격하게 감소하기 때문.

> 이론적 추론과 실험 결과가 일치한다.

( 참고: X2 분자의 끓는점 비교 https://ywpop.tistory.com/2587 )

( 참고: X2 분자의 물리적 상태 https://ywpop.tistory.com/8446 )

 

 

 

▶ HCl, HBr, HI의 경우에는 어떨까?

이론적으로 추론해보면,

① 분산력이 더 중요하게 작용한다면,

HI → HCl 순서로 끓는점이 감소할 것이고,

② 쌍극자 힘이 더 중요하게 작용한다면,

HCl → HI 순서로 끓는점이 감소할 것이다.

 

그래서 실험이 필요한 것이다.

즉, 이럴 땐 실험(측정)을 해봐야 알 수 있다.

 

 

 

HX	MW	b.p.(℃)	b.p.(K)
HI	127.91	–35	238
HBr	80.91	–66	207
HCl	36.46	–85	188

 

▶ HI → HCl 순서로,

할로겐화수소(hydrogen halides)의 끓는점은 약간 감소한다.

> 이 경우, London 분산력과 쌍극자 힘(polar forces)이 경쟁하지만,

> London 분산력이 쌍극자 힘보다 더 우세(중요)하다는 것을 알 수 있다.

> 즉, 전기음성도의 차이보다는

분자량과 전자구름 크기의 차이가

할로겐화수소의 끓는점에 더 중요한 역할을 한다는 것을 알 수 있다.

 

[참고] HF는 수소 결합이 가능하기 때문에, 비교에서 제외함.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2593 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/chemical-properties-of-halogens.html ]

할로젠족의 화학적 성질. 할로겐족의 화학적 성질

 

 

 

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