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BaCl2와 Na2CO3의 침전 반응
0.100 M BaCl2 55.0 mL와
0.150 M Na2CO3 40.0 mL를 반응시켰을 때,
침전되는 물질은 무엇이고, 질량은 얼마인가?
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BaCl2(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)
이온 화합물의 용해도 지침(solubility guidelines)을 참고하면,
( 용해도 지침 http://ywpop.tistory.com/2942 )
Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq) → BaCO3(s)
0.100 M BaCl2 55.0 mL에 들어있는 Ba^2+의 몰수
= 0.100 mol/L * 0.0550 L = 0.00550 mol
0.150 M Na2CO3 40.0 mL에 들어있는 CO3^2-의 몰수
= 0.150 mol/L * 0.0400 L = 0.00600 mol
한계 반응물이 Ba^2+, 0.00550 mol이므로,
침전되는 BaCO3의 몰수도 0.00550 mol
Ba^2+(aq) + CO3^2-(aq) → BaCO3(s)
BaCO3 (몰질량 = 197.34 g/mol) 0.00550 mol의 질량을 계산하면,
0.00550 mol * (197.34 g/mol) = 1.0854 g
답: 1.0854 g BaCO3
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