KClO3의 열분해. (a) O2 1.36 mol (b) KCl 10.4 g 생성 엔탈피(ΔH)

KClO3의 열분해. (a) O2 1.36 mol (b) KCl 10.4 g 생성 엔탈피(ΔH)

 

 

소량의 산소 기체를 실험실에서 생성시키는 일반적 방법은

KClO3를 가열하는 것이다.

A common means of forming small quantities of oxygen gas in the laboratory

was to heat KClO3:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ... ΔH = -89.4 kJ

 

이 반응에서 (a) O2 1.36 mol과 (b) KCl 10.4 g 생성을 위한

ΔH를 계산하시오.

 

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엔탈피는 크기 성질이므로, 물질의 양에 비례한다. 따라서

(a) 3 mol O2 생성시, -89.4 kJ 발생했으니,

3 : -89.4 = 1.36 : ?

? = -89.4 * 1.36 / 3 = -40.5 kJ

 

 

(b) 2 mol KCl 생성시, -89.4 kJ 발생했으니,

KCl (몰질량 = 74.55 g/mol) 10.4 g의 몰수를 계산하면,

10.4 g / (74.55 g/mol) = 0.140 mol

2 : -89.4 = 0.140 : ?

? = -89.4 * 0.140 / 2 = -6.26 kJ

 

 

답: (a) -40.5 kJ, (b) -6.26 kJ

 

 

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(c) The decomposition of KClO3 proceeds spontaneously when it is heated. Do you think that the reverse reaction, the formation of KClO3 from KCl and O2, is likely to be feasible under ordinary conditions? Explain your answer.
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2KCl(s) + 3O2(g) → 2KClO3(s) ... ΔH = +89.4 kJ

▶ 일반적으로 발열 반응은 대부분 자발적 반응이고,
흡열 반응은 대부분 비자발적 반응이다.
(물론 예외는 있다.)
▶ 일반적으로 자발적인 발열 반응의 역반응은 비자발적이다.
▶ 엔트로피 변화를 고려하면, 역반응은 기체 몰수가 감소하므로, 비자발적이다.
▶ 결론적으로, 일반적인 조건(ordinary conditions) 하에서는,
역반응은 비자발적일 것 같다.

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서