산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + IO3^- → MnO2 + IO4^- (염기성)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + IO3^- → MnO2 + IO4^- (염기성)

Redox Balance. MnO4^- + IO3^- → MnO2 + IO4^- (basic)

 

 

염기성 용액에서 다음 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식을 쓰시오.

Write balanced net ionic equation for the for the following reaction in basic solution:

MnO4^- + IO3^- → MnO2 + IO4^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응으로 나누기

산화: IO3^- → IO4^- (I의 산화수는 +5에서 +7로 증가, IO3^-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, IO3^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: IO3^- + H2O → IO4^- + 2H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: IO3^- + H2O → IO4^- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: IO3^- + H2O → IO4^- + 2H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3IO3^- + 3H2O → 3IO4^- + 6H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기

3IO3^- + 2MnO4^- + 2H^+ → 3IO4^- + 2MnO2 + H2O

( 산성 조건이면, 여기서 완성. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝

3IO3^- + 2MnO4^- + 2H^+ + 2OH^- → 3IO4^- + 2MnO2 + H2O + 2OH^-

3IO3^- + 2MnO4^- + 2H2O → 3IO4^- + 2MnO2 + H2O + 2OH^-

 

3IO3^- + 2MnO4^- + H2O → 3IO4^- + 2MnO2 + 2OH^-

 

2MnO4^- + 3IO3^- + H2O → 2MnO2 + 3IO4^- + 2OH^-

 

 

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[참고] 예전(초창기) 풀이 방법

 

 

 

1. 반쪽 반응으로 나누기

산화: IO3^- → IO4^- (I의 산화수 변화: +5 → +7)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수 변화: +7 → +4)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: IO3^- + H2O → IO4^- + 2H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. (e^-로) 전하 균형 맞추기

산화: IO3^- + H2O → IO4^- + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. H+를 OH-로 바꾸기

산화: IO3^- + H2O + 2OH^- → IO4^- + 2H^+ + 2e^- + 2OH^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- + 4OH^- → MnO2 + 2H2O + 4OH^-

 

산화: IO3^- + H2O + 2OH^- → IO4^- + 2H2O + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H2O + 3e^- → MnO2 + 2H2O + 4OH^-

 

산화: IO3^- + 2OH^- → IO4^- + H2O + 2e^-

환원: MnO4^- + 2H2O + 3e^- → MnO2 + 4OH^-

 

 

 

5. 내놓은 전자수 = 받은 전자수

산화: IO3^- + 2OH^- → IO4^- + H2O + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 2H2O + 3e^- → MnO2 + 4OH^- (×2)

 

산화: 3IO3^- + 6OH^- → 3IO4^- + 3H2O + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 4H2O + 6e^- → 2MnO2 + 8OH^-

 

 

 

6. 반쪽 반응 더하기. 완성.

2MnO4^- + 3IO3^- + H2O → 2MnO2 + 3IO4^- + 2OH^-

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + IO3^-, redox IO3^- + MnO4^-