연소분석. 기체의 밀도와 몰질량. 실험식. 분자식

연소분석. 기체의 밀도와 몰질량. 실험식. 분자식

 

 

탄소와 수소로 이루어진 화합물의 질량이 0.560 g이다.

이 화합물을 충분한 산소와 반응시키면 이산화탄소와 수증기가 발생하는데,

이때 생성된 CO2의 질량이 1.643 g이다.

(단, 기체 상태의 화합물의 밀도는 0℃, 1기압에서 1.339 g/L이다.)

이 화합물의 분자식을 구하시오.

 

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C의 질량 = 1.643 g CO2 × (1 mol CO2 / 44 g CO2)

× (1 mol C / 1 mol CO2) × (12 g C / 1 mol C)

= 1.643 × (1/44) × (1/1) × (12/1) = 0.448 g C

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/2854 )

 

H의 질량 = 0.560 - 0.448 = 0.112 g H

 

 

C의 몰수 = 0.448 g / (12 g/mol) = 0.0373 mol

H의 몰수 = 0.112 g / (1 g/mol) = 0.112 mol

 

 

C : H = 0.0373/0.0373 : 0.112/0.0373 = 1 : 3

 

실험식 = CH3

실험식량 = 15

 

 

M = dRT / P

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2933 )

= [(1.339)(0.0821)(273.15)] / 1

= 30 g/mol ... 분자량

 

 

분자량 / 실험식량 = 30 / 15 = 2

분자식 = 2 × CH3 = C2H6

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

답: C2H6

 

 

[키워드] 탄소(C)와 수소(H)로 이루어진 화합물의 질량이 0.560 g이다