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톨루엔의 실험식(C7H8)
톨루엔 45.62 mg을 연소분석하여
CO2 152.5 mg과 H2O 35.67 mg을 얻었다.
톨루엔의 실험식은 무엇인가?
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▶ 연소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/2868
계산식을 간단히 나타내기 위해, mg = g이라 두고,
각 원자의 몰수를 계산하면,
C의 몰수: 152.5 g CO2 × (1 mol CO2 / 44 g CO2)
× (1 mol C / 1 mol CO2) = 3.4659 mol C
H의 몰수: 35.67 g H2O × (1 mol H2O / 18 g H2O)
× ( 2 mol H / 1 mol H2O) = 3.9633 mol H
각 원자의 가장 작은 정수비를 구하면,
C : H = 3.4659/3.4659 : 3.9633/3.4659 = 1 : 1.1435 = 7 : 8
답: C7 H8
또는 공식을 사용하면,
C : H = 152.5 /44 : 35.67 /9
= 3.4659 : 3.9633
= 3.4659/3.4659 : 3.9633/3.4659
= 1 : 1.1435
= 7 : 8
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