원소분석. 이상기체방정식. 분자식 구하기

원소분석. 이상기체방정식. 분자식 구하기

 

 

어떤 유기물질의 조성이 C가 55.8%, H가 7.03%, O가 37.2%이라 한다.

이 물질 1.500 g을 100 °C, 740 torr에서 기화시키면 530 mL의 기체를 얻는다.

이 화합물의 분자식을 구하여라.

 

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▶ 원소분석 설명 http://ywpop.tistory.com/64

 

C : H : O = 55.8/12 : 7.03/1 : 37.2/16

= 4.65 : 7.03 : 2.325

= 4.65/2.325 : 7.03/2.325 : 2.325/2.325

= 2 : 3 : 1

 

실험식 = C2 H3 O

실험식량 = 2*12 + 3 + 16 = 43

 

이상기체방정식

PV = nRT

n = PV / RT

= [(740/760 atm)(0.530 L)] / [(0.0821 atm-L/mol-K)(273.15+100 K)]

= 0.016845 mol

 

n = W / M

M = W / n

= 1.500 g / 0.016845 mol

= 89.047 g/mol

 

분자량 / 실험식량 = 89.047 / 43 = 2

 

2(C2 H3 O) = C4 H6 O2

 

분자식 = C4 H6 O2