프로판(C3H8) 가스 22 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량. 부피

프로판(C3H8) 가스 22 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량. 부피

 

 

25 ℃, 1 atm에서 프로판(C3H8) 가스 22 g을 완전연소시키는데 필요한 이론공기량은 몇 L인가? (단, 공기 중 산소량은 부피 비로 21%이다.)

 

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균형 맞춘 반응식

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

C3H8 (몰질량 44 g/mol) 22 g의 몰수를 계산하면,

22 g / (44 g/mol) = 0.5 mol C3H8

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 반응 비이므로,

C3H8 0.5 mol과 반응하는 O2의 몰수는 2.5 mol

( 1 : 5 = 0.5 : x )

 

25 ℃, 1 atm에서 기체 2.5 mol의 부피를 계산하면,

PV = nRT

V = nRT / P

= [(2.5)(0.0821)(25+273.15)] / (1)

= 61.2 L

 

공기 중 산소량이 21%이므로, 필요한 공기량은

61.2 / 0.21 = 291.4 L

 

답: 291.4 L

 

 

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