화학량론. HNO3 + Ba(OH)2

화학량론. HNO3 + Ba(OH)2

 

 

다음 반응에서 1.30 g Ba(OH)2와 완전 반응하는데

필요한 0.125 M HNO3의 부피는 몇 mL인가?

2HNO3(aq) + Ba(OH)2(s) → Ba(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

 

------------------------------------------

 

1.30 g Ba(OH)2 (몰질량 = 171.34 g/mol) 의 몰수를 계산하면,

1.30 g / (171.34 g/mol) = 0.00759 mol Ba(OH)2

 

 

HNO3 : Ba(OH)2 = 2 : 1 반응 비이므로,

0.00759 mol Ba(OH)2와 화학량론적으로 반응하는 HNO3의 몰수를 계산하면,

2 : 1 = ? : 0.00759

? = 2 * 0.00759 = 0.0152 mol HNO3

 

 

0.125 mol/L = 0.0152 mol / ? L

? = 0.0152 / 0.125 = 0.122 L

 

 

답: 122 mL

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11025 ]